? DEFINA MATERIA Y CUERPO
MATERIA - PROPIEDADES
DEFINA MATERIA Y CUERPO

MATERIA: Es el todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa. Es todo aquello que nos rodea, ya sea que se puede ver y tocar (Tierra, Agua, Arboles, etc.) o no (aire).

CUERPO: Son porciones limitadas de materia.

CITE DOS PROPIEDADES INTENSIVAS Y DOS EXTENSIVAS DE LA MATERIA.
PROPIEDAD INTENSIVA: Son aquellas cuyo valor a medir no dependen de la cantidad de materia que posee el sistema. Son ej. De esta propiedad el punto de fusión, el de ebullición, olor, sabor, etc.

PROPIEDAD EXTENSIVA: Son aquellas cuyo valor a medir dependen de la cantidad de materia que posee el sistema. Ej: La longitud, la masa, el volumen, etc.

CITE 3 FENOMENOS a)Físicos, b)Químicos, c)¿Qué diferencia hay entre ambos fenómenos?
a)Fenómeno físico: Es una propiedad de la materia que se puede medir y observar sin modificar la composición o identidad de la sustancia. Ej. Fusión, Ebullición, Densidad etc.

b)Fenómeno químico: Propiedad de la materia que presupone un cambio químico o una alteración permanente de la misma. Ej. El Hidrogeno se quema en presencia del oxigeno del aire formando agua, la oxidación de un clavo, La Combustión de un papel, Etc.

c)La diferencia entre ambos fenómenos radica en el hecho de que entre mientras el fenómeno físico se puede repetir con la porción de materia tantas veces como se desee y el cambio que sufre no es permanente; El fenómeno químico no se puede repetir con la misma porción de materia, ya que sufren cambios que en ocasiones son permanentes en su composición química.

¿CUÁLES SON LOS ESTADOS DE LA MATERIA? ¿CÓMO SE CLASIFICAN?
La materia se puede presentar en tres estados fundamentales: sólido, liquido, gaseoso. Estos son conocidos como Estados de Agregación de la Materia. Cada estado posee sus propias propiedades, a saber:

SOLIDO: Posee forma y volumen propio.
                   Sus moléculas se hallan en un estado de ordenación regular: forma cristalina definida.
                   Sus moléculas no son compresibles.
                   Entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción.

LIQUIDO : No poseen forma ni volumen propio. Sino que lo adoptan del recipiente que lo Contiene.
                    Sus moléculas no representan un estado ordenado, sino que se caracterizan por poseer un cierto desorden.
                    Son poco compresibles.
                    Sus moléculas están equilibradas por las fuerzas de atracción como repulsión.

GASEOSO: No tienen forma ni volumen propio, sino que la adoptan del recipiente que lo contiene.
                    Sus moléculas se caracterizan por su movilidad y fuerza expansiva.
                   Son fácilmente compresibles, por lo tanto, pueden ocupar el menor volumen posible.
                    Entre sus moléculas predominan las fuerzas de repulsión.

¿QUE SON SISTEMAS MATERIALES? ¿CÓMO SE CLASIFICAN?
Sistemas Materiales:Es una porción del universo que se aísla con fines de estudio, la cual esta constituida por una cierta cantidad de materia, los sistemas pueden clasificarse en:
 

Los sistemas materiales se pueden clasificar también en:
Fase: Es cada una de las porciones homogéneas dentro de un sistema.

Interface: Superficie de separación entre las fases.

Componentes: Son cada una de las sustancias que forman parte de una mezcla.

                    Recordar, que el numero de componentes de una mezcla o sistema material es independiente de su homogeneidad o heterogeneidad. Es decir el numero de fases no necesariamente debe coincidir con el numero de componentes de un sistema material.

Ejemplo:

Un sistema formado por el agua en sus tres estados: sólido (hielo), liquido(agua), gaseoso(vapor de agua) es un sistema heterogéneo formado por tres fases (cada uno de los estados del agua) y un solo componente, el agua.

MEDIANTE UN EJEMPLO EXPLIQUE LO QUE ENTIENDE POR SISTEMA INHOMOGENEO.
En un sistema inhomogeneo, como el arco iris, se pueden notar perfectamente las fases (los diferentes colores), pero no se observan bien los limites entre estas fases, a tal punto que los colores se suceden uno a continuación de otro.

¿COMO SE DENOMINAN LOS CAMBIOS DE ESTADOS SIGUIENTES: a)Sólido a Gas b)Gas a Liquido, c)Sólido a Liquido, d)Gas a Sólido.
Los cuerpos pueden pasar de un estado a otro por variación de la temperatura. Cada uno de los cambios que experimenta la materia posee un nombre especifico, tal como:

De acuerdo a esto, la respuesta de: a)Es volatilizacion; b)Liquacion o condensación, c)Fusión; d)Sublimación.

¿CÓMO SE CLASIFICAN LOS SISTEMAS HOMOGÉNEOS?. ESCRIBA DOS EJEMPLOS DE LA MISMA.
Los sistemas homogéneos se clasifican en:

Y finalmente, el elemento que es el elemento que es un componente común existente en la sust. Simple como en la compuesta, siendo posible obtenerlo de esta ultima por descomposición completa de la misma.

Ej. El Oxigeno es elemento que aparece en las sustancias simples oxigeno y ozono, como así también en la sustancia compuesta: Agua, Oxido mercúrico, Oxido mercúrico, oxido ácido carbónico, etc.


UNA MEZCLA DE FINAS LIMADURAS DE HIERRO Y AZUFRE EN POLVO. ¿QUE TIPO DE SISTEMAS ES? ¿SE PUEDE SEPARARLO FÁCILMENTE?.
Se trata de un sistema heterogéneo de dos fases y dos componentes (el Fe y el S). La separación de ambos componentes se puede efectuar por medios físicos, sin cambiar la identidad de dichos componentes. Se puede utilizar un imán para recuperar las virutas de hierro del azufre en polvo dado que el imán no atrae a esta ultima. Después de la separación, no habrá ocurrido cambio alguno en la composición de las sustancias que constituían la mezcla.

¿UNA MEZCLA DE AZÚCAR EN AGUA, QUE TIPO DE SISTEMAS ES?. ¿ES FÁCIL SEPARARLO?
Se trata de un sistema homogéneo conocido como solución. Formado por el soluto (Azúcar) y el Solvente (Agua). Su separación se efectúa por cristalización. Se emplea esta técnica para obtener sólidos disueltos en un liquido, Siempre que aquel tenga la propiedad de cristalizar y por evaporizaron separo los cristales del liquido. Si se condensa el vapor de agua que se libera, es posible obtener el componente agua.

¿QUE DIFERENCIA HAY ENTRE MEZCLA Y COMBINACIÓN?

LA DENSIDAD SE DEFINE COMO G/ML, Y LA MOLARIDAD COMO MOLES/LTS. ¿ QUE TIPO DE PROPIEDADES DE LA MATERIA SON AMBAS?
La Densidad de una muestra es una propiedad intensiva, aunque la masa y el volumen aumentan con el tamaño de la muestra, su relación permanece constante.

La Molaridad es una propiedad intensiva, ya que la misma determina moles de soluto o proporción del mismo por litro de solución. De modo que al estar referida a la unidad de volumen el números de moles determinan que es una propiedad intensiva.