Introducción a la Química

LA QUIMICA EN LA VIDA DIARIA
TECNOLOGÍA Y FILOSOFÍA DE LA ANTIGÜEDAD
FILOSOFÍA NATURAL GRIEGA
EL RENACIMIENTO

LABORATORIO ALQUIMISTA
EL NACIMIENTO DE LOS METODOS CUANTITATIVOS
RESURGIMIENTO DE LA TEORIA ATOMICA
Flogisto: Teoría y Experimento
EL SIGLO XVIII
EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA
LOS SIGLOS XIX Y XX
TEORIA MOLECULAR
NUEVOS CAMPOS DE LA QUIMICA
INVESTIGACIONES RECIENTES EN QUIMICA
LA INDUSTRIA QUIMICA
LA QUIMICA Y LA SOCIEDAD
 
 
LA QUIMICA EN LA VIDA DIARIA

     Química estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas. Desde los primeros tiempos, los seres humanos han observado la transformación de las sustancias -la carne cocinándose, la madera quemándose, el hielo derritiéndose –y han especulado sobre sus causas. Siguiendo la historia de esas especulaciones, se puede reconstruir la evolución gradual de las ideas y conceptos que han culminado en la química moderna.
 

TECNOLOGÍA Y FILOSOFÍA DE LA ANTIGÜEDAD

                Los primeros procesos químicos conocidos fueron realizados por los artesanos de, Mesopotámia Egipto y China. Al principio los forjadores de esas tierras trabajaban con metales nativos como el oro y el cobre, que a veces se encontraban en la naturaleza en estado puro, pero rápidamente aprendieron a fundir menas(principalmente los óxidos metálicos y los sulfuros) calentándolos con madera o carbón de leña para obtener los metales. El uso progresivo de cobre, bronce y hierro dio origen a los nombres que los arqueólogos han aplicado alas distintas eras. en esas culturas se inició también una tecnología química primitiva, conforme los tintoreros descubrían métodos para fijar los tintes en los distintos tipos de tejidos y los alfareros aprendían a preparar barnices y más tarde a fabricar vidrio.

                La mayoría de esos artesanos trabajaban en los monasterios y palacios haciendo artículos de lujo. En los monasterios especialmente los monjes tenían tiempo para especular sobre el origen de los cambios que veían en el mundo que los rodeaba. Sus teorías se basaban frecuentemente en la magia, pero también elaboraban ideas astronómicas, matemáticas y cosmológicas que utilizaban en sus intentos de explicar algunos de los cambios que hoy se consideran químicos.
 

FILOSOFÍA NATURAL GRIEGA

                Desde los tiempos de Tales de Mileto, unos 600 años antes de Cristo, los filósofos griegos empezaron a hacer especulaciones lógicas sobre el mundo físico en lugar de confiar en los mitos para explicar los fenómenos. El mismo Tales pensaba que toda la materia procedía del agua, que podía solidificarse en tierra o evaporarse en aire. Sus sucesores ampliaron esta teoría en la idea de que el mundo estaba compuesto por cuatro elemento : TIERRA, AGUA, AIRE y FUEGO.

                Según Demócrito, esos elementos estaban compuesto por átomos, partículas diminutas que se movían en el vacío. Otros especialmente Aristóteles, creían que los elementos formaban un medio continuo de materia y por lo tanto el vacío no podía existir. La idea atómica perdió terreno rápidamente, pero nunca fue completamente olvidada. cuando fue revisada durante el renacimiento, formo la base de la teoría atómica moderna.

                Aristóteles fue el más influyente de los filósofos , y sus ideas dominaron la filosofía natural durante casi dos milenios después de su muerte, en el 323 a.C. creía que la materia poseía cuatro cualidades: CALOR, FRIO, HUMEDAD y SEQUEDAD. Cada uno de los cuatro elementos estaba compuesto por pares de esas cualidades ; por ejemplo ,el fuego era caliente y seco , el agua fría y húmeda, el aire caliente y húmedo, y la tierra fría y seca . Esos elementos con sus cualidades se combinaban en diferentes proporciones para formar los componentes del planeta terrestre. Puesto que era posible cambiar las cantidades de cada cualidad en un elemento, se podía transformar un elemento en otro; así, se pensaba que era posible cambiar las sustancias materiales formadas por los elementos , por ejemplo, el plomo en oro.

                En el siglo XI comenzó en Europa un gran surgimiento intelectual, estimulado en partes por los intercambios culturales entre los estudiantes árabes y cristianos en Sicilia y España. Se crearon escuelas de traductores y sus traductores transmitieron las ideas filosóficas y científicas al resto de los estudiantes europeos. Así el saber de las ciencias Griega, paso por las lenguas intermedia Siria y Arabe, fue difundida en la lengua erudita, el Latín y posteriormente se expandió por Europa. Muchos de los manuscritos leídos con más anhelos estaban relacionados con la alquimia.

                Había dos tipos de manuscritos : unos eran puramente prácticos, y otros intentaban aplicar las teorías de la naturaleza de la materias a los problemas alquímicos. Entre los temas prácticos discutidos se encontraba la destilación. La fabricación de vidrio había mejorado considerablemente, especialmente en Venecia, y fue posible construir aparatos de destilación. Entre los productos más importantes obtenidos así se encontraba el alcohol y los ácidos minerales: ácido nítrico, agua regia(una mezcla de ácido nítrico y clorhídrico), ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. Utilizando estos poderosos reactivos podrían realizarse nuevas reaccione. El descubrimiento por parte de los chinos de los nitratos y la pólvora llegó pronto a occidente a través de los árabes, al principio los chinos utilizaban la pólvora para los fuegos artificiales, pero en occidente se convirtió en un elemento para la guerra. a finales del siglo XIII ya existía en Europa una tecnología química bastante eficaz .

                El segundo tipo de manuscritos alquímicos transmitidos por los Árabes concernía ala teoría.

                Muchos de esos escritos revelaban un carácter místico que contribuía poco al avance de la química, pero otros trataban de explicar la transmutación en términos físicos. Los Árabes basaban su teoría de la materia en las ideas Aristotélicas, pero su pensamiento tendía a ser más específico, sobre todo en lo referente a la composición de los metales. Ellos creían que los metales consistían en azufre y mercurio, no propiamente estas sustancias que conocían muy bien, sino más bien , el principio del mercurio, que confería el principio de fluidez a los metales, y el principio del azufre que convertía en combustible a las sustancias y corroía a los metales.

                Las reacciones químicas se explicaban en términos de cambios en las cantidades de esos principios dentro de las sustancias materiales.
 

EL RENACIMIENTO

LABORATORIO ALQUIMISTA

                Durante los siglos XII y XIV, la influencia de Aristóteles sobre todas las ramas del pensamiento científico empezó a debilitarse. La observación del comportamiento de la materia arrojó dudas sobre las explicaciones relativamente simples que Aristóteles había proporcionado; estas dudas se expandieron con rapidez después de la invención (en torno al 1450) de la imprenta con tipos móviles. Después del 1500 aparecieron cada ves más trabajos académicos, así como trabajos dedicados a la tecnología. el resultado de este saber creciente se hizo mas visible en el siglo XVI.

EL NACIMIENTO DE LOS METODOS CUANTITATIVOS

                Entre los libros más influyentes que aparecieron en esa época había trabajos prácticos sobre minería y metalúrgica. Esos tratados dedicaban mucho espacio a la extracción de los metales valiosos de las menas, trabajo que requería el uso de una balanza o una escala de laboratorio y el desarrollo de métodos cuantitativos. los especialistas de medicina, empezaron a reconocer la necesidad de una mayor precisión. Los médicos, algunos de los cuales eran alquimistas, necesitaban saber el peso o volumen exacto de la dosis que administraban. Así, empezaron a utilizar métodos químicos para preparar medicina. Esos métodos fueron promovidos enérgicamente por excéntrico medico suizo THEOPHRASTUS VON HOHENHEIM, conocido como PARACELSO. Al crecer en una región minera se había familiarizado con las propiedades de los metales y sus compuesto, que según el eran superiores a los remedios de hierbas utilizados por los médicos ortodoxos. Paracelso paso la mayor parte de su vida disputando violentamente con los médicos de su época y en el proceso fundo la ciencia de la iatroquímica (uso de medicinas químicas), precursora de la farmacología. El y sus seguidores descubrieron muchos compuestos y reacciones químicas. Modifico la vieja teoría del mercurio-azufre, se refería a los principios no a las sustancias materiales que responden a esos nombres . Su hincapié en el azufre combustible fue importante para el desarrollo posterior de la química. los iatroquímicos y que se considera a menudo como el primer libro de química.

                En la primera mitad del siglo XVII empezaron a estudiar experimentalmente las reacciones químicas, no porque fueran útiles en otras disciplinas, sino más bien por razones propias. JAN BAPTISTA VAN HELMONT, medico que dejo la practica de la medicina para dedicarse al estudio de la química, utilizo la balanza en un experimento para demostrar que una cantidad definida de arena podía ser fundida con un exceso de álcali formando vidrio soluble y cuando este producto era tratado como ácido, regeneraba la cantidad original de arena (sílice). Esos fueron los fundamentos de la ley de conservación de las masas

                Van Helmont demostró también que en ciertas reacciones se liberaba un fluido aéreo. A esta sustancia se llamo gas. Así demostró que existía un nuevo tipo de sustancias con propiedades físicas particulares.

RESURGIMIENTO DE LA TEORIA ATOMICA

                En el siglo XVI los experimentos descubrieron como crear un vacío, algo que Aristóteles había declarado imposible. Esto trajo la atención sobre la antigua teoría de Demócrito, que había supuesto que los átomos se movían en un vacío. El filosofo y matemático francés Rene Descartes y sus seguidores desarrollaron una visión mecánica de la materia en que el tamaño, la forma y el movimiento de las partículas diminutas explicaban todos los fenómenos observados. La mayoría de los iatroquimicos y filósofos naturales de la época suponían que los gases no tenían propiedades químicas; de aquí su atención se centrara en su comportamiento físico. comenzó a desarrollarse una teoria cinético-molecular de los gases. En esta dirección fueron notables los experimentos del químico físico británico ROBERT BOYLE , cuyos estudios sobre el muelle del aire (elasticidad)condujeron a lo que se conoce como ley de Boyle, una generalización de la relación inversa entre la presión y el volumen de los gases.

Flogisto: Teoría y Experimento

                Mientras muchos filósofos naturales especulaban sobre las leyes matemáticas, los primeros químicos intentaban utilizar en los laboratorios las teorías químicas para explicar las reacciones reales que se observaban. los iatroquimicos ponían especial atención en el azufre y en las teorías de Paracelso. En la segunda mitad del siglo XVII, el medico economista y químico alemán Jhoan Joachin Becher construyo un sistema químico de acuerdo a su principio. Becher anoto que cuando la materia orgánica ardía, parecía que un material volátil salía de la sustancia. su discípulo Georg Ernst Sthal, hizo de este el punto central de una teoría que sobrevivió en los círculos químicos durante casi un siglo.

                Stahl supuso que cuando algo ardía, su parte combustible era expulsada al aire. A esta parte la llamo Flogisto (Del griego inflamable). La oxidación de los metales era análoga a la combustión y por lo tanto suponía perdida de flogisto. las plantas absorbían el flogisto del aire, por lo que eran ricas en él. Al calentar las escorias (u óxido) de los metales con carbón de leña, se les restituía el flogisto. Así dedujo que la escoria era un elemento y el metal un compuesto. Esta teoría es exactamente contraria al concepto moderno de oxidación - reducción, pero implica la transformación cíclica de una sustancia (aunque fuera en sentido inverso ), y podía explicar algunos de los fenómenos observados. Sin embargo recientes estudios de la literatura química de la época muestran que la explicación del flogisto no tuvo mucha influencia entre los químicos hasta que fue recuperada por el químico Antoine Laurent de Lavoiser en el ultimo cuarto del siglo XVIII.
 

EL SIGLO XVIII

                En esa época, aproximadamente, otra versión hizo avanzar la comprensión de la química. Al estudiarse cada vez más productos químicos, los químicos observaron que ciertas sustancias combinaban más fácilmente o tenían más afinidad con un determinado producto químico que otras. Se prepararon tablas que demostraban las afinidades relativas a mostrar diferentes productos. El uso de estas tablas hizo posible predecir muchas reacciones químicas antes de experimentarlas en el laboratorio.

                Todos estos avances condujeron en el siglo XVIII al descubrimientos de nuevos metales y sus compuestos y reacciones. comenzaron a desarrollarse métodos analíticos cualitativos y cuantitativos, dando origen a la química analítica . Sin embargo mientras existiera la creencia de que los gases desempeñaban solo un papel físico, no podía reconocerce el alcance de la química.

                El estudio químico de los gases generalmente llamados aires empezó a adquirir importancia después del que fisiólogo británico Stephen Hales desarrollara la cubeta o cuba neumática para recoger y medir el volumen de los gases liberados en un sistema cerrado; los gases eran recogidos del agua tras ser emitidos al calentar diversos sólidos. La cuba neumática se convirtió en un mecanismo valioso para recoger y estudiar gases no contaminados por el aire ordinario. El estudio de los gases avanzo rápidamente y se alcanzo un nuevo nivel de comprensión de los distintos gases.

                La interpretación inicial del papel de los gases se produjo en Edimburgo (Escocia) en 1756, cuando Joseph Black publicó sus estudios sobre las reacciones de los carbonatos de magnesio y de calcio. Al calentar, estos compuestos desprendían un gas y dejaban un residuo de lo que black llamaba magnesia calcinada o cal (los óxidos). Esta ultima reaccionaba con el "alcali"(carbonato de sodio)regenerando las sales originales. Así el gas dióxido de carbono que black denominaba aire fijo, tomaba parte en las reacciones químicas(estaba "fijo" según sus palabras ). La idea de que un gas no podía entrar en una reacción química fue desechada, y pronto empezaron a reconocerse nuevos gases como sustancias distintas.

                En la década siguiente, el fisco británico Henry Cavendisch aisló el aire inflamable (hidrogeno).

                También introdujo el uso del mercurio en lugar del agua como el liquido sobre el que se recogían los gases, posibilitando la recogida de los gases solubles en agua. Esta variante fue utilizada casi con frecuencia por el químico y teólogo británico Joseph Priestley , quien estudio y recogió casi una docena de gases nuevos. El descubrimiento más importante de Priestley fue el oxigeno ; pronto se dio cuenta que este gas era el componente del aire ordinario responsable de la combustión , y que hacía posible la respiración animal}; sin embargo su razonamineto fue que las sustancias combustibles ardían enérgicamente y los metales formaban escoria con más facilidad en este gas porque el gas no contenía flogisto, por tanto el gas aceptaba el flogisto presente en el combustible o el metal más fácilmente que el aire ordinario que ya contenía parte del flogisto. A este gas lo llamo "aire deflogisticado"y defendió su teoría hasta el final de sus días.

                Mientras tanto la química había hecho grandes progresos en Francia, particularmente en el laboratorio de LAVOSIER . A este le preocupaba el hecho de que los metales ganaban peso al calentarlo en presencia del aire, cuando se suponía que estaban perdiendo flogisto.

                En 1774 Priestley visito Francia y le comento a LAVOSIER su descubrimiento del aire deflogisticado. LAVOSIER entendió rápidamente el significado de esta sustancia y este hecho abrió el camino para la revolución química que estableció la química moderna. LAVOSIER lo llamo oxigeno, que significa "generador de ácidos" 	
 

EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA

                Lavosier demostró con una serie de experimentos brillantes que el aire contiene un 20 % de oxigeno Y que la combustión es debida a la combinación de una sustancia combustible con oxigeno. Al quemar carbono se produjo aire fijo (dióxido de carbono ). Por lo tanto el flogisto no existe. La teoría de flogisto fue sustituido rápidamente por la visión de que el oxigeno del aire combina con los elementos componentes de la sustancia combustible formando los óxidos de dichos elementos. Lavosier utilizó la balanza de laboratorio para darle apoyo cuantitativo a su trabajo. definió los elementos como sustancias que no pueden ser descompuestas por medios químicos, preparando el camino para la aceptación de la ley de conservación de la masa. Sustituyo el sistema antiguo de nombres químicos (basado en el uso alquímico)por la nomenclatura química racional utilizada hoy, y ayudo a fundar el primer periódico químico.

                Después de morir en la guillotina en 1794, sus colegas continuaron su trabajo estableciendo la química moderna. un poco más tarde el químico sueco Jôns Jakob, baron de Berselius propuso representar los símbolos de los átomos de los elementos por la letra o par de letras iniciales de sus nombres.
 

LOS SIGLOS XIX Y XX

                A principios del siglo XIX, la precisión de la química analítica había mejorado tanto que los químicos podían demostrar que los compuestos simples con los que trabajaban contenían cantidades fijas e invariables de sus elementos constituyentes. Sin embargo en ciertos casos, en los mismos elementos podía formarse más de un compuesto. Por esa época el químico y físico francés Joseph Gay Lussac demostró que los volúmenes de los gases reaccionantes están siempre en relación de números enteros sencillos, es decir, la ley de las proporciones múltiples(que implica la interacción de partículas discontinuas o átomos )

                Un paso importante en la explicación de estos hechos fue, en 1803, la teoría atómica del científico ingles Jhon Dalton.

                Dalton supuso que cuando se mezclaban dos elementos, el compuesto resultante contenía, un átomo de cada uno. En su sistema el agua podía tener una formula correspondiente a HO.

                Dalton asigno arbitrariamente al hidrógeno la masa arbitraria 1 y luego calculó la masa atómica relativa del oxigeno. Aplicando este principio a otros compuestos, calculó la masa atómica de los elementos conocidos hasta entonces. Su teoría contenía muchos errores, pero la idea era correcta y se podía asignar un valor cuantitativo preciso a la masa de cada átomo.

TEORIA MOLECULAR

                La teoría de Dalton no explicaba por completo la ley de las proporciones múltiples y no distinguía entre átomos y moléculas. Así no podía distinguir entre las posibles formulas del agua HO y H2O2 , ni podía explicar porque la densidad del vapor de agua, suponiendo que su formula era HO, era menor que la del oxigeno, suponiendo que su formula fuera O. El físico italiano Amedeo Avogadro encontró la solución de esos problemas en 1881. Sugirió que a una temperatura y presión dada, el numero de partículas en volúmenes iguales de gases era el mismo, e introdujo también la distinción entre átomos y moléculas. cuando el oxigeno se combinaba con hidrogeno, un átomo doble de oxigeno (moléculas en nuestro termino)se dividía y luego cada átomo de oxigeno se combinaba con dos átomos de hidrogeno, dando la formula molecular de H2O para el agua y O2 y H2 para las moléculas de oxigeno e hidrogeno, respectivamente.

                Las ideas de Avogadro fueron ignoradas por casi 50 años, tiempo en el que prevaleció una gran confusión en los cálculos de los químicos. en 1860 el químico italiano Estanislao Canizzaro volvió a introducir la hipótesis de Avogadro. Por esta época a los químicos le parecía más conveniente elegir la masa atómica del oxigeno, 16, como valor de referencia con el que relacionar la masa atómica de los demás elementos, en lugar de valor 1 del hidrogeno, como había hecho Dalton. La masa molecular del oxigeno, 32, se usaba internacionalmente y se llamaba masa molecular del oxigeno expresada en gramos, o simplemente 1 mol de oxigeno. Los cálculos químicos se normalizaron y empezaron a escribirse formulas fijas.

                El antiguo problema de la naturaleza de la afinidad química permanecía sin resolver. Durante un tiempo pareció que la respuesta podría estar en el campo de la electroquimica, descubierto recientemente. El descubrimiento en 1800 de la pila voltaica, la primera pila eléctrica real, proporciono a los químicos una nueva herramienta que llevo al descubrimiento de metales como el sodio y el potasio. Berzelius opinaba que las fuerzas electrostáticas positivas y negativas podían mantener unidos a los elementos, y al principio sus teorías fueron aceptadas. Cuando los químicos empezaron a preparar y estudiar nuevos compuestos y reacciones en las que las fuerzas eléctricas parecían no estar implicadas (compuestos no polares ), el problema de la afinidad fue postergado por un tiempo.

NUEVOS CAMPOS DE LA QUIMICA

                En el siglo XIX, los avances más sorprendentes de la química se produjeron en el área de la química orgánica . la teoría estructural, que proporcionaban una imagen de cómo se mantenían los átomos juntos, no era matemática sino que empleaba su propia lógica. Ella hizo posible la predicción y la preparación de muchos compuestos nuevos, incluyendo una gran cantidad de tintes y medicinas y explosivos importantes, que dieron origen a grandes industrias químicas, especialmente en Alemania.

                Al mismo tiempo aparecieron otras ramas de las química. estimulados por los avances logrados en física, algunos químicos pensaron en aplicar métodos matemáticos a su ciencia. los estudios de la velocidad de las reacciones culminaron en el desarrollo de la teoría cinética que tenían valor tanto para las industrias como para la ciencias pura. El reconocimiento de que el calor era debido al movimiento a escala atómica (un fenómeno cinético), hizo abandonar la idea de que el calor era una sustancia especifica (denominada calórica)e inicio el estudio de la termodinámica química. la extensión de los estudios electroquimicos llevo al químico sueco Svante August Arrenhius a postular la disociación de las sales en la disolución para formar iones portadores de cargas eléctricas. los estudios de los espectros de emisión y absorción de los elementos y compuestos empezaron a adquirir importancia tanto tanto para los quimicos como para los físicos, culminando en el desarrollo del campo de la espectroscopia. Además comenzó una investigación fundamental sobe los coloides y la fotoquimica. A finales del siglo XIX todos los estudios de este tipo fueron englobados en un campo conocido como química física.

                La química inorgánica también necesitaba organizare. Seguían descubriéndose nuevos elementos, pero no se había descubierto ningún método de clasificación que pudiera poner orden a sus reacciones. El sistema periódico, formado a raíz de que el químico ruso Dmitri Ivanovich mendeliev en 1869 y el químico Alemán Julius Lothar Meyer en 1870 elaboraron independientemente la ley periódica, elimino esta confusión e indico donde se encontrarían los nuevos elementos y que propiedades tendrían.

                A finales del siglo XIX la química al igual que la física, parecían haber alcanzado un punto en el que parecía no haber quedado ningún campo sorprendente por desarrollar. Esta visión cambio totalmente con el descubrimiento de la radioactividad. Los métodos químicos fueron utilizados para aislar nuevos elementosTransuránicos. Los físicos consiguieron dibujar la estructura real de los átomos, que resolvía el antiguo problema de la afinidad química y explicaba la relación entre los compuestos polares y no polares.

                Otro avance importante de la química en el siglo XX fue la fundación de la bioquímica; empezó simplemente con el análisis de los fluidos corporales, pero pronto se desarrollaron métodos para determinar la naturaleza y función de los componentes celulares más complejos. Hacia la mitad del siglo, los bioquímicos habían aclarado el código genético y explicado la función de los genes, base de toda la vida. El campo había crecido tanto que su estudio culminó en una nueva ciencia, la biología molecular.

INVESTIGACIONES RECIENTES EN QUIMICA

                Los recientes avances de la biotecnología y ciencias de los materiales están ayudando a definir la fronteras de la investigación química. En biotecnología, se ha podido iniciar un esfuerzo internacional para ordenar en serie el genoma humano gracias a instrumentos analíticos sostificados. Probablemente el éxito de este proyecto cambiara la naturaleza de campos como la biología molecular y la medicina. La ciencia de los materiales una combinación interdisciplinaria de física, química e ingeniería, dirige el diseño de los materiales y mecanismos avanzados. Ejemplos recientes son el descubrimiento de ciertos compuestos cerámicos que mantienen su superconductividad a temperaturas por debajo de –196°C, el desarrollo de polímeros emisores de luz y la enorme diversidad de compuestos que surgieron de la investigación sobre el buckminsterfullereno. Incluso en los campos convencionales de la investigación química, las nuevas herramientas analíticas están suministrando detalles sin precedentes sobre los productos químicos y sus reacciones. por ejemplo las técnicas de láser proporcionan información instantánea de reacciones químicas en base gaseosa a una escala de femtosegundos (una milésima de una billonésima de segundo).

LA INDUSTRIA QUIMICA

                El crecimiento de las industrias químicas y formación de químicos profesionales ha tenido una correlación interesante. hasta hace unos 150 años, los químicos no recibían formación profesional. la química avanzaba gracias al trabajo de los que se interesaban en el tema, pero estos no hacían ningún esfuerzo sistemático para formar a nuevos trabajadores en ese campo. Los médicos y los aficionados con recursos contrataban aveces a ayudantes, entre los cuales sólo unos pocos continuaban la labor de su maestro.

                Sin embargo, al principio del siglo XIX se modifico este sistema casual de educación química.

                En Alemania un país con larga tradición de investigación, empezaron a crearse universidades provinciales. En Giessen el químico alemán Justus Liebig fundo un centro de investigación química. este primer laboratorio de enseñanza tuvo tanto éxito que atrajo a estudiantes de todo el mundo. poco después le siguieron otras universidades alemanas.

                Así se empezó a formar un gran grupo químicos jóvenes en la época en que la industria química comenzaba a explotar los nuevos descubrimientos. Esta explotación comenzó durante la revolución industrial; por ejemplo: el método de Leblanc para al producción de sosa – uno de los primeros procesos de producción a gran escala – fue desarrollado en Francia en 1791 y comercializado en Inglaterra a principios de 1823. los laboratorios de esa industrias en franco desarrollo, podían emplear a los estudiantes de química recién formados y también podían utilizar a los profesores de la universidad como asesores. Esta interacción entre universidades y la industria química beneficio a ambas, y el rápido crecimiento de la industria de la química orgánica hacia finales del siglo XIX dio origen a los grandes consorcios tintoreros y farmacéuticos que otorgaron a Alemania el predominio científico en ese campo hasta la primera guerra mundial.

                Después de la guerra, el sistema Alemán fue introducido en todas las naciones industriales del mundo, y la química y las industrias químicas progresaron aun más rápidamente. Entre otros desarrollos industriales recientes se encuentra el incremento del uso de los procesos de ingeniería genética para producir microorganismos con propósitos industriales.

LA QUIMICA Y LA SOCIEDAD

                La química ha tenido una influencia enorme sobre la vida humana. En otra épocas las técnicas químicas se utilizaban para aislar productos naturales y para encontrar nuevas formas para utilizarlos. En el siglo XIX se desarrollaron técnicas para sintetizar sustancias nuevas que eran mejores que las naturales o que podían remplazarlas por completo con gran ahorro. Al aumentar la complejidad de los compuestos sintetizados, empezaron a aparecer materiales totalmente nuevos para usos modernos. Se crearon nuevos plásticos y tejidos, también fármacos que acababan con todo tipo de enfermedades. Al mismo tiempo empezaron a unirse ciencias que antes estaban totalmente separadas. los físicos, biólogos y geólogos habían desarrollado sus propias técnicas y su formas de ver al mundo, pero en un momento dado se hizo evidente en que cada ciencia, a su modo era el estudio de la materia y sus cambios. La química era la base de todas ellas. La creación de disciplinas intercientificas como la geoquímica o la bioquímica ha estimulado a todas las ciencia originales.

                El progreso de la ciencia en los últimos años ha sido espectacular, aunque los beneficios de este progreso han acarreado los riesgos correspondientes. los peligros más evidentes proceden de los materiales radioactivos por su potencial para producir cáncer en los individuos expuestos a mutaciones en sus hijos. También se ha hecho evidente que la acumulación, en las plantas o células animales, de pesticidas (que antes se consideraban inocuoso), o de productos secundarios de los procesos de fabricación, suele tener efectos nocivos. Este descubrimiento lentamente reconocido al principio ha llevado a establecer nuevos campos de estudio con el medio y con la ecología en general.